Masse eines einzelnen Atoms zu klein um in kg angegeben zu werden
---> eigene Maßeinheit für Atome + Bestandteile
Atomare Masseneinheit (atomic mass unit)
1 u = 1,6605 * 10-²7 kg
Betrag so gewählt -> 1 u genau 1/12 der Masse eines Atoms C-12
relative Atommasse = Zahl, die angibt wie oft (u) die atomare Masseneinheit in der Masse eines Atoms enthalten ist (= relative atomic mass)
Ernest Rutherford 1911:
Masse jedes Atoms im Atomkern konzentriert!
1u = Masse von Proton und Neutron übereingestimmt
erklärt, warum der Zahlenwert der relativen Atommasse für ein Atom eines Nuklids stets sehr nahe bei der zugehörigen Massenzahl A liegt.
Die untenstehende Tabelle gibt für einige Nuklide Masse der Atome in atomaren Masseeinheiten deren Kernladungszahl, die Neutronenzahl und die Massenzahl an.
Viele Elemente kommen als Isotopengemisch in der Natur vorو aber einzelne zugehörige Nuklide sind verschieden häufig!
Die relative Atommasse eines Elements gibt die durchschnittl. relative Atommasse aller seiner Isotope an.
Häufigkeit jedes Isotops berücksichtigt bei Durchschnittsberechnung; Mindestens 2 Isotope sind dann relativ häufig wenn die relative Atommasse eines Elements stark von einer ganzen Zahl abweicht.
---> eigene Maßeinheit für Atome + Bestandteile
Atomare Masseneinheit (atomic mass unit)
1 u = 1,6605 * 10-²7 kg
Betrag so gewählt -> 1 u genau 1/12 der Masse eines Atoms C-12
relative Atommasse = Zahl, die angibt wie oft (u) die atomare Masseneinheit in der Masse eines Atoms enthalten ist (= relative atomic mass)
Ernest Rutherford 1911:
Masse jedes Atoms im Atomkern konzentriert!
1u = Masse von Proton und Neutron übereingestimmt
erklärt, warum der Zahlenwert der relativen Atommasse für ein Atom eines Nuklids stets sehr nahe bei der zugehörigen Massenzahl A liegt.
Die untenstehende Tabelle gibt für einige Nuklide Masse der Atome in atomaren Masseeinheiten deren Kernladungszahl, die Neutronenzahl und die Massenzahl an.
Viele Elemente kommen als Isotopengemisch in der Natur vorو aber einzelne zugehörige Nuklide sind verschieden häufig!
Die relative Atommasse eines Elements gibt die durchschnittl. relative Atommasse aller seiner Isotope an.
Häufigkeit jedes Isotops berücksichtigt bei Durchschnittsberechnung; Mindestens 2 Isotope sind dann relativ häufig wenn die relative Atommasse eines Elements stark von einer ganzen Zahl abweicht.
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